🎥 動画で先にざっくり掴む：
今日のゴール
- 物質は固体・液体・気体の「三態」を行き来する
- そのたびに熱（エネルギー）の出入りがある（融解熱・蒸発熱など）
- 「分子間力」が強いほど、沸点が高く・蒸発しにくい
- 温度は分子の動きの激しさ。**K（ケルビン）**は
T = t + 273で換算
三態と名前（まず用語をサクッと）
- 固体→液体：融解（氷が溶ける）
- 液体→固体：凝固（水が凍る）
- 液体→気体：蒸発（水が沸く）
- 気体→液体：凝縮（湯気が水滴に）
- 固体→気体：昇華（ドライアイスが消える）
- 気体→固体：凝華（窓に霜ができる）
生活の例と結びつけると、暗記が一気に楽になります。
状態変化とエネルギー（“温度が止まる”理由）
状態が変わるとき、熱のやり取りが必ず起きます。
- 氷が溶けるときに吸収する：融解熱（水は約 6 kJ/mol）
- 水が沸騰して蒸気になるときに吸収：蒸発熱（水は約 41 kJ/mol）
- 逆方向は放出（凝固熱・凝縮熱）
ポイント：
- 温度計が0℃や100℃で“止まる”のは、入れた熱が分子どうしの引力（分子間力）を断ち切るために使われるから。
- 蒸発は引力を完全に振り切る必要があるので、融解より多くの熱が必要になります。
3) 分子間力が“蒸発しやすさ”を決める
液体の中では、分子どうしが弱く引っ張り合い（＝分子間力）をしています。
この引っ張りが強いほど、
- 蒸発しにくい（＝蒸発熱が大きい）
- 沸点が高い
代表的な2つだけ覚える
- 分散力：いちばん弱いが、分子が大きいほど強くなる
- メタン（小さい）→気体／ガソリンやロウ（大きい）→液体・固体になりやすい
- 水素結合：強い。水・アンモニア・フッ化水素など
- 水（H₂O）は常温で液体：水素結合が強いから
- 硫化水素（H₂S）は気体：電子の引き合いが弱く、水素結合が効きにくい
“水が特別に蒸発しにくい＝分子間力が強いから”と覚えると、他分子との比較がスムーズ。
4) 温度と気体のふるまい（直感でOK）
- 気体分子はめっちゃ動き回る（＝熱運動）→自然に拡散する
- 速い分子も遅い分子もいて、その割合は温度が上がるほど“速い側”が増える（マクスウェル分布のイメージ）
絶対温度（K）の換算
- 絶対零度：分子の動きが理論上ゼロ（−273℃）
- 換算式：
T（K） = t（℃） + 273- 0℃＝273 K、100℃＝373 K
まとめ（今日の3ポイント）
- 名前：融解・凝固・蒸発・凝縮・昇華・凝華
- 熱：状態変化では潜熱の出入り／蒸発は特に大きな熱が必
- 分子間力：強いほど沸点↑・蒸発しにくい／水は水素結合で特別
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