まず結論
- 理論化学＝ルール説明書：モル計算・気体の法則・pH・酸化還元など“なぜ？”を式とモデルで理解。
- 無機化学＝元素の図鑑×整理術：金属/非金属の性質や反応を表でまとめて身につける。
- 有機化学＝炭素の世界の設計図：–OH/–COOH など官能基と反応の型でパターン学習。
学ぶ順は 理論 → 無機 → 有機 に統一して解説します。
① 理論化学：生活の「なぜ？」を説明してくれる“土台”
- モル計算：反応式の係数＝チケット枚数、モル＝“人数”と考えると迷わない。
- 気体の法則：ペットボトルを温めると体積↑/圧力↑——温度と分子の動きの関係。
- 酸・塩基（pH）：胃酸と胃薬、プールのpH調整＝中和の実例。
- 酸化還元：電子の受け渡しで判断（数値より電子の行き来を意識）。
- 平衡・電池：行ったり来たりのバランス／化学の力を電気に変える。
② 無機化学：元素と化合物の“性質図鑑”を表で制す
扱うもの：典型元素・遷移元素、イオン反応、沈殿・気体の発生、材料（ガラス・セメント・金属）など。
ポイント
- 暗記は多いが、周期表の縦（族）で似た性質を1枚表にまとめると一気に入る。
- 反応はまず酸・塩基と酸化還元に仕分け（理論の土台をそのまま使う）。
- 色・沈殿・発生気体は「条件つきセット」で覚える（例：溶媒・pH・酸化還元状態）。
③ 有機化学：炭素（C）が主役の“設計図”をパターン化
土台：官能基＝性格パーツ
- –OH → アルコール（水と仲良し）
- –COOH → カルボン酸（酸性）
- C=O → アルデヒド/ケトン（反応の入口になりやすい）
- –COO– → エステル（香り・油脂）
反応は“型”で読む
- 付加／置換／脱離／縮合。問題を見たらまず型を決める→細部を当てる。
- 高分子（プラ）・香り（エステル）など身近で得点源が多い。
なぜ 理論 → 無機 → 有機 が学びやすい？
- 理論で「式が読める」「pH/酸化還元が分かる」状態へ（共通言語づくり）。
- 無機は理論の道具で仕分け・整理が効く（表で一気に伸びる）。
- 有機は最後に官能基×反応型のパターン学習で加速（得点化が早い）。
まとめ
- 理論＝土台／無機＝整理／有機＝設計図。
- 順番は 理論 → 無機 → 有機 が一貫して学びやすい。
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