この記事で分かること
- 三態（固体・液体・気体）と**相転移（状態変化）**の名前
- 熱運動・分子間力が“状態”を決める理由
- 沸騰と蒸発のちがい、気圧と沸点の関係
- 潜熱（融解熱・蒸発熱）：なぜ温度が一時“止まる”のか
🎥 動画で一気に理解したい人はこちら：【高校化学基礎#02】物質の三態
この記事のゴール
- ものは固体・液体・気体を行き来する（＝三態）。
- 名前（融解・凝固・蒸発・沸騰・凝縮・昇華・凝華）を身近な例で覚える。
- 「なぜ温度が止まる？」「なぜ山だと早く沸く？」を直感で説明できる。
1. 三態ってなに？（まずは例から）
- 固体：氷・ドライアイス・ロウソク
- 液体：水・食用油・アルコール
- 気体：水蒸気・酸素・二酸化炭素
同じ物質でも温度や圧力が変わると、姿（状態）だけが変わります。
例：氷 → 水 → 水蒸気（中身はずっとH₂O）
2. 名前セットを一気に覚える（家にある例だけ）
- 固体 → 液体：融解 … 氷がとける
- 液体 → 固体：凝固 … 水が凍る
- 液体 → 気体：蒸発 … 洗濯物が乾く（表面だけ静かに）
- 液体 → 気体：沸騰 … やかんがグラグラ（液体全体で）
- 気体 → 液体：凝縮 … お風呂の鏡に水滴
- 固体 → 気体：昇華 … ドライアイスが消える
- 気体 → 固体：凝華 … 冬の窓ガラスにできる“霜”
蒸発と沸騰のちがい：
- 蒸発＝表面だけ・静か・常温でも起きる
- 沸騰＝液体全体・激しく泡・沸点で起きる
3. なぜ状態が変わる？（分子の“綱引き”）
- 物質の中では、目に見えない粒（分子）がいつも動いている（＝熱運動）。
- 一方で、分子どうしはくっつき合う力もある（＝分子間力）。
- 分子間力（くっつく） vs 熱運動（離れたがる） の勝負で状態が決まる。
- くっつく力が勝つ → 固体
- いい勝負 → 液体
- 離れたい力が勝つ → 気体
たとえると…
友だちと手をつないで並ぶ（固体）→ゆるく手をつないで流れる（液体）→バラバラに走り回る（気体）
4. 温度が“止まる”のはなぜ？（潜熱のひみつ）
- 氷を温めると0℃でしばらく温度が止まる→それは、入れた熱が氷の結びつきを切るために使われるから。
- 同様に、沸騰でも100℃付近（常圧）で温度が止まる→液体から気体へ変わるためのエネルギーに使われる。
- この“状態を変えるためだけに必要な熱”が潜熱。
- 融解熱：固体→液体
- 蒸発熱：液体→気体（融解熱より大きいので、汗が蒸発すると強く冷える）
体感の例：手にアルコールをつけるとひんやり（蒸発熱で熱が奪われる）
5. 気圧と沸点（山と圧力鍋の話）
- 気圧が低い（高い山）→沸点が下がる
→ 高地でインスタントラーメンがぬるいお湯でも沸く感じ。 - 気圧が高い（圧力鍋）→沸点が上がる
→ 同じ火力でも中までやわらかく煮える。
6. よくある勘違い、ここで直す
- 「蒸発＝暑い日にだけ起きる」 → ×。常温でもコップの水は少しずつ蒸発。
- 「泡が表面に見えたら全部蒸発」 → ×。沸騰は全体で気体が生まれている。
- 「氷と水は別の物質」 → ×。物理変化。中身は同じH₂O。
まとめ（3行）
- くっつく力と離れたがる動きの勝負で固体・液体・気体が決まる。
- 蒸発＝表面／沸騰＝全体。名前と身近な例をセットで覚える。
- 潜熱が使われている間は温度が止まる（融解・沸騰でよく見る現象）。
次の一歩（動画で理解を加速）
次回は 「#03 原子の構造」。
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